Азот

 Азот – седьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – N от латинского «nitrogenium». Расположен во втором периоде, VА группе. Относится к неметаллам. Заряд ядра равен 7. 

 Большая часть азота находится в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78,2% (об.) азота. Неорганические соединения азота не встречаются в природе в больших количествах, если не считать натриевую селитру NaNO3, образующую мощные пласты на побережье Тихого океана в Чили. Почва содержит незначительные количества азота, преимущественно в виде солей азотной кислоты. Но в виде сложных органических соединений – белков – азот входит в состав всех живых организмов.Общее содержание азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% (масс.).В виде простого вещества азот – это бесцветный газ, не имеющий запаха и весьма мало растворимый в воде. Он немного легче воздуха: масса 1 л азота равна 1,25 г. 

 

Атомная и молекулярная масса азота

Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода. Относительная атомная масса безразмерна и обозначается Ar (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного азота равна 14,0064 а.е.м.Массы молекул, также как массы атомов выражаются в атомных единицах массы. Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Относительной молекулярной массой вещества называют отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. Известно, что молекула азота двухатомна – N2. Относительная молекулярная масса молекулы азота будет равна:Mr(N2) = 14,0064× 2 ≈ 28 

 

Ионы азота

На внешнем энергетическом уровне атома азота имеется пять электронов, которые являются валентными:1s22s22p3.Схема строения атома азота представлена ниже:

В результате химического взаимодействия азот может терять свои валентные электроны, т.е. являться их донором, и превращаться в положительно заряженные ионы или принимать электроны другого атома, т.е. являться их акцептором, и превращаться в отрицательно заряженные ионы:N0 –5e → N2+;N0-4e → N4+;N0-3e → N3+;N0-2e → N2+;N0-1e → N1+;N0+1e → N1-;N0+2e → N2-;N0+3e → N3-. 

 

Молекула и атом азота

Молекула азота состоит из двух атомов – N2. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу азота: 

 Энергия ионизации атома, эВ                                                                                                             14,53

Сродство атома к электрону, эВ                                                                                                           0,27

Относительная электроотрицательность                                                                                          3,07

Радиус атома, нм                                                                                                                                       0,071 

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25oС, кДж/моль                                      945