химический элемент ФТОР

Фтор - галоген, стоящий в VII подгруппе периодической таблицы Менделеева  На внешнем уровне оболочке находятся 7 электронов, до заполнения уровня (конфигурация инертного газа) не хватает 1 го электрона, поэтому фтор самый реакционноспособный элемент. 

Физические свойства фтора.

Фтор представляет собой двухатомный газ светло-желтого цвета с резким запахом. Очень ядовит (даже пары). 

Получение фтора.

Электролиз фтористых соединений:  

 Электролитом обычно служит смесь состава KF × 2HF. Реакцию поводят при 100° С на стальных катодах и угольном аноде. 

Химические свойства фтора.

1. Взаимодействие с металлами, оксидами, гидроксидами уже при обычных условиях: 

Ca+ F2 = CaF2, 2. С неметаллами             

1. С азотом и кислородом  напрямую фтор не реагирует.

  (Р, S):S + 3F2 = SF6,2P + 5F2 = 2PF .

2. От водородных соединений фтор отнимает протон:

 F2 + H2O = 2HF + Q

Фтористый кислород может быть получен по реакции:    

  2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O.  

 

Химические свойства фтора.

1. От водородных соединений фтор отнимает протон.

 F2 + H2O = 2HF + Q,2. 

Получение фтористого кислорода

:2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O3.

 

Взаимодействие с водородом, хлором:

H2 + 2 + F2 = 2HF (взрыв),Cl2 + F2 = 2ClF. 

Применение фтора.

Используют для разделения изотопов урана, в качестве изолятора в электронике, в качестве окислителя в ракетном топливе, для получения полимеров и т.д.